Пожалуйста, помогите решить задачу под номером 3.И дано можно, пожалуйста! )
если плохое качество, то вот:
какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 6,5 г цинка, содержащего 10 % примесей, с необходимым количеством серной кислоты.
Ответ
2/5
(2 оценки)
1
Мозг
Отвечающий
Дано:
m (смеси) = 6,5 г
ω (примеси) = 0,1
--------------------------------
Найти:
V(H₂) - ?
Решение:
1. Найдём массу чистого цинка.
ω ( Zn) = 100% - 10 % = 90% = 0.9
m (Zn) = 0.9 x 6.5 г = 5.85 г
2. Записываем уравнение реакции и находим химическое количество цинка.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
Формула нахождения химического количества: n = m/M
M (Zn) = 65 г/моль
n (Zn) = 5.85 / 65 = 0,09 моль
3. Составляем пропорцию согласно уравнению.
0,09 х
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
1 1
х = 0,09 моль
n (H₂) = 0,09 моль
4. Находим объём водорода.
Формула для нахождения: n = V/Vm, V = n×Vm, гдe Vm = 22.4 л/моль
V = 0,09 × 22,4 = 0,2 л
Ответ: V(H₂) = 0,2 л
P.S. Не уверена, сообщение, правильно ли потом.