1) В результате взаимодействия хлорида кальция и карбоната лития выпал осадок карбоната кальция массой 14 г и образовался хлорид лития. Вычислите массу хлорида кальция, взятого для реакции.
7 вариант
2) К 98,4 фосфата натрия добавили раствор бромида меди (II). Образовались бромид натрия и фосфат меди (II). Вычислите массу фосфата меди (II) Na3PO4 + CuBr2 = NaBr + Cu3(PO4)2
3) Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором соляной кислоты массой 14,6 г, если образовался хлорид аммония. NH + HCI = NH.CI
4) в результате взаимодействия нитрата серебра и бромида кальция, выпал осадок бромида серебра (1) массой 131,6 г. Вычислите массу бромида кальция, взятого для реакции.
AgNO3 + CaBr₂ = AgBr + Ca(NO3)2
7 вариант
2) К 98,4 фосфата натрия добавили раствор бромида меди (II). Образовались бромид натрия и фосфат меди (II). Вычислите массу фосфата меди (II) Na3PO4 + CuBr2 = NaBr + Cu3(PO4)2
3) Определите объём (н.у.) аммиака, который полностью прореагировал с раствором соляной кислоты массой 14,6 г, если образовался хлорид аммония. NH + HCI = NH.CI
4) в результате взаимодействия нитрата серебра и бромида кальция, выпал осадок бромида серебра (1) массой 131,6 г. Вычислите массу бромида кальция, взятого для реакции.
AgNO3 + CaBr₂ = AgBr + Ca(NO3)2
Ответ
0/5
(0 оценок)
0
Мозг
Отвечающий
Ответ:
3.В уравнении реакции видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида аммония. Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль, а молярная масса NH4Cl равна 53,5 г/моль. Следовательно, масса хлорида аммония, полученного из 1 моля аммиака, равна 53,5 г. Из этого следует, что моль аммиака, прореагировавшего с 14,6 г соляной кислоты, равен:
n(NH3) = n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 14,6 г / 53,5 г/моль = 0,273 моль
Так как 1 моль аммиака реагирует с 1 молью соляной кислоты, то 0,273 моль аммиака реагирует с таким же количеством соляной кислоты. Объем 1 моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л, поэтому объем аммиака, реагировавшего с соляной кислотой, равен:
V(NH3) = n(NH3) * V(1 моль газа) = 0,273 моль * 22,4 л/моль = 6,11 л (н.у.)
Ответ: объем аммиака, который полностью прореагировал с раствором соляной кислоты массой 14,6 г, равен 6,11 л (н.у.).
4.В уравнении реакции видно, что 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молью бромида кальция, образуя 1 моль бромида серебра. Молярная масса AgBr равна 188,8 г/моль, а молярная масса CaBr2 равна 199,9 г/моль. Следовательно, масса бромида серебра, полученного из 1 моля нитрата серебра, равна 188,8 г. Из этого следует, что моль нитрата серебра, прореагировавшего с 131,6 г бромида серебра, равен:
n(AgNO3) = n(AgBr) = m(AgBr) / M(AgBr) = 131,6 г / 188,8 г/моль = 0,698 моль
Так как 1 моль нитрата серебра реагирует с 1 молью бромида кальция, то 0,698 моль нит