Ответ:Горіння етилового спирту (C2H5OH) призводить до виділення вуглекислого газу (CO2). Для розрахунку маси та об'єму виділеного CO2:
Знайди кількість молей етилового спирту (C2H5OH) у 20 г.
Використовуй стехіометрію реакції для знаходження кількості молей CO2.
Використовуй ідеальний газовий закон для обчислення об'єму CO2 при стандартних умовах (STP), де P = 1 атмосфера та T = 273 K.
Отриманий об'єм CO2 становить приблизно 19.17 літрів.
Объяснение:
Для знаходження маси та об'єму виділеного вуглекислого газу при горінні етилового спирту, спочатку варто знайти хімічну реакцію горіння етилового спирту.
Реакція горіння етилового спирту (C2H5OH) в кисні (O2) виглядає так:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
З цієї реакції видно, що кожен моль етилового спирту дає 2 молі вуглекислого газу (CO2).
1. Спершу знайдемо кількість молей етилового спирту в 20 г:
Маса молекули етилового спирту (C2H5OH) = 2 * Маса атома C + 6 * Маса атома H + Маса атома O = 2 * 12 g/mol + 6 * 1 g/mol + 16 g/mol = 46 g/mol
Кількість молей етилового спирту = Маса / Маса молекули = 20 g / 46 g/mol ≈ 0.435 моль
Кількість молей CO2 = 2 * Кількість молей етилового спирту = 2 * 0.435 моль = 0.87 моль
3. Далі використовуємо ідеальний газовий закон для обчислення об'єму вуглекислого газу:
PV = nRT
де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова константа, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах).
Враховуючи, що T за стандартних умов дорівнює приблизно 273 K, і R = 0.0821 L·atm/(mol·K), ми можемо знайти об'єм:
V = (nRT) / P = (0.87 моль * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273 K) / P
4. Тепер потрібно знати тиск (P) газу в реакції. Для того, щоб знайти P, потрібно знати обсяг газу при стандартних умовах (STP), де тиск P = 1 атмосфера і температура T = 273 K.
Ответ:Горіння етилового спирту (C2H5OH) призводить до виділення вуглекислого газу (CO2). Для розрахунку маси та об'єму виділеного CO2:
Знайди кількість молей етилового спирту (C2H5OH) у 20 г.
Використовуй стехіометрію реакції для знаходження кількості молей CO2.
Використовуй ідеальний газовий закон для обчислення об'єму CO2 при стандартних умовах (STP), де P = 1 атмосфера та T = 273 K.
Отриманий об'єм CO2 становить приблизно 19.17 літрів.
Объяснение:
Для знаходження маси та об'єму виділеного вуглекислого газу при горінні етилового спирту, спочатку варто знайти хімічну реакцію горіння етилового спирту.
Реакція горіння етилового спирту (C2H5OH) в кисні (O2) виглядає так:
C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O
З цієї реакції видно, що кожен моль етилового спирту дає 2 молі вуглекислого газу (CO2).
1. Спершу знайдемо кількість молей етилового спирту в 20 г:
Маса молекули етилового спирту (C2H5OH) = 2 * Маса атома C + 6 * Маса атома H + Маса атома O = 2 * 12 g/mol + 6 * 1 g/mol + 16 g/mol = 46 g/mol
Кількість молей етилового спирту = Маса / Маса молекули = 20 g / 46 g/mol ≈ 0.435 моль
2. Тепер, враховуючи стехіометрію реакції, знаходимо кількість молей виділеного вуглекислого газу:
Кількість молей CO2 = 2 * Кількість молей етилового спирту = 2 * 0.435 моль = 0.87 моль
3. Далі використовуємо ідеальний газовий закон для обчислення об'єму вуглекислого газу:
PV = nRT
де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова константа, T - температура в абсолютних одиницях (Кельвінах).
Враховуючи, що T за стандартних умов дорівнює приблизно 273 K, і R = 0.0821 L·atm/(mol·K), ми можемо знайти об'єм:
V = (nRT) / P = (0.87 моль * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273 K) / P
4. Тепер потрібно знати тиск (P) газу в реакції. Для того, щоб знайти P, потрібно знати обсяг газу при стандартних умовах (STP), де тиск P = 1 атмосфера і температура T = 273 K.
Обсяг при STP (V_STP) можна знайти з рівняння:
P * V_STP = n * R * T
V_STP = (n * R * T) / P = (0.87 моль * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273 K) / 1 atm
V_STP ≈ 19.17 літрів
Отже, об'єм виділеного вуглекислого газу при горінні етилового спирту становить приблизно 19.17 літрів.