Помогите пожалуйста: При аналізі наважки апатиту масою 0,1112г було отримано 0,9926г осаду (NH4)3PO4*12MaO3 . Розрахувати % Р та % Р2О в даній пробі
Ответ
0/5
(0 оценок)
1
Мозг
Отвечающий
1. **Молярна маса аммоній фосфату ((NH₄)₃PO₄*12H₂O):**
Молярна маса (NH₄)₃PO₄ = 3 × молярна маса(NH₄) + 1 × молярна маса(P) + 4 × молярна маса(O)
= 3 × 18.039 г/моль (амоній) + 1 × 30.974 г/моль (фосфор) + 4 × 15.999 г/моль (кисень)
≈ 98.073 г/моль
Молярна маса P₂O₅ = 2 × молярна маса(P) + 5 × молярна маса(O)
= 2 × 30.974 г/моль (фосфор) + 5 × 15.999 г/моль (кисень)
≈ 141.944 г/моль
2. **Маса P у отриманому сполуці (NH₄)₃PO₄*12H₂O:**
З молекулярного складу сполуці видно, що молярна маса P у сполуці дорівнює молярній масі (NH₄)₃PO₄. Отже, маса P у сполуці = 0.1112 г.
3. **Маса P₂O₅ у отриманому сполуці (NH₄)₃PO₄*12H₂O:**
Маса P₂O₅ = 0.1112 г (маса P) × (молярна маса P₂O₅) / (молярна маса P)
≈ 0.1112 г × 141.944 г/моль / 30.974 г/моль
≈ 0.5076 г
4. **Відсоток P у пробі:**
Відсоток P = (Маса P у сполуці / Загальна маса сполуці) × 100%
= (0.1112 г / 0.9926 г) × 100%
≈ 11.20%
5. **Відсоток P₂O₅ у пробі:**
Відсоток P₂O₅ = (Маса P₂O₅ у сполуці / Загальна маса сполуці) × 100%
= (0.5076 г / 0.9926 г) × 100%
≈ 51.20%
Таким чином, відсоток P у пробі становить приблизно 11.20%, а відсоток P₂O₅ - близько 51.20%.