З рівняння видно, що за кожні 6 молей ( CO_2 ) вивільняється 6 молей ( O_2 ).
Отже, якщо у нас є 20 молей ( CO_2 ), то відповідно буде виділено 20 молей ( O_2 ).
Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб знайти масовий об'єм ( O_2 ). Припустимо, що реакція відбувається при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273 K).
Масовий об'єм ( O_2 ) можна розрахувати за формулою:
[ V = frac{nRT}{P} ]
де ( n = 20 ) молей (кількість речовини ( O_2 )), ( R = 0.0821 ) (універсальна газова стала у літрах·атмосферах/(моль·К)), ( T = 273 ) K (температура) і ( P = 1 ) атмосфера (тиск).
Объяснение:
Для розрахунку масового об'єму кисню, виділеного під час фотосинтезу з 20 моль вуглекислого газу, використаємо балансоване рівняння фотосинтезу:
[ 6CO_2 + 6H_2O + text{світло} rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6O_2 ]
З рівняння видно, що за кожні 6 молей ( CO_2 ) вивільняється 6 молей ( O_2 ).
Отже, якщо у нас є 20 молей ( CO_2 ), то відповідно буде виділено 20 молей ( O_2 ).
Тепер ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб знайти масовий об'єм ( O_2 ). Припустимо, що реакція відбувається при стандартних умовах (тиск 1 атмосфера, температура 273 K).
Масовий об'єм ( O_2 ) можна розрахувати за формулою:
[ V = frac{nRT}{P} ]
де ( n = 20 ) молей (кількість речовини ( O_2 )), ( R = 0.0821 ) (універсальна газова стала у літрах·атмосферах/(моль·К)), ( T = 273 ) K (температура) і ( P = 1 ) атмосфера (тиск).
Підставляючи значення, отримаємо:
[ V = frac{20 cdot 0.0821 cdot 273}{1} approx 448.59 , text{л} ]
Отже, масовий об'єм ( O_2 ), виділений під час фотосинтезу з 20 моль вуглекислого газу, приблизно дорівнює 448.59 літрам.