49. При реагировании с водой 0,3 моля
смеси, состоящей из Na и Са,
выделилось 4,48 л (н. у.) газа.
Определите массу (г) NaOН в
растворе.
A) 2 B) 8 C) 6 D) 4,6
смеси, состоящей из Na и Са,
выделилось 4,48 л (н. у.) газа.
Определите массу (г) NaOН в
растворе.
A) 2 B) 8 C) 6 D) 4,6
Ответ
1.7/5
(3 оценки)
1
Мозг
Отвечающий
Ответ: Таким образом, масса NaOH в растворе составляет 8 г.
Объяснение:
обозначим количество вещества натрия в смеси как x моль, и количество вещества кальция как y моль. Общая масса смеси: x + y = 0,3 моль.
При реакции с водой натрий и кальций выделяют водород:
2Na + 2H₂O→2NaOH+H₂
Ca+2H₂O→Ca(OH)₂+H₂
Известно, что при н.у. объём водорода, выделившегося при реакции, составил 4,48 литра. Значит, используем уравнение состояния идеального газа для перевода объема водорода в молярное количество:
4,48л / 22,4л/моль=0,2 моль H₂
Для натрия каждый моль натрия выделяет полмоль водорода, и каждый моль кальция выделяет 1 моль водорода. => 0,5x+y=0,2
Теперь у нас есть система уравнений:
x+y=0,3
0,5x+y=0,2
Из первого уравнения:
y=0,3−x, подставим это во второе уравнение:
0,5x+(0,3−x)=0,2
0,5x+0,3−x=0,2
−0,5x=−0,1
x=0,2
Теперь подставим x в первое уравнение:
0,2+y=0,3
y=0,1
Итак, у нас есть 0,2 моль натрия и 0,1 моль кальция.
Теперь определим массу NaOH, образовавшегося из натрия: Каждый моль натрия образует 1 моль NaOH:
0,2мольNa→0,2мольNaOH
Молярная масса NaOH это - 23(Na)+16(O)+1(H)=40г/моль. А Масса NaOH: 0,2моль×40г/моль=8г