Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях.
Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O
Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.
Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O
Ответ
0/5
(0 оценок)
1
Мозг
Отвечающий
Відповідь:
Пояснення:
3Cu⁰ +8HN⁺⁵O3=3Cu⁺²(NO3)2 + 2N⁺²O + 4H2O
Cu⁰ - 2e = Cu⁺² 2 3 восстановитель 10 г
6
N⁺⁵ +3e = N⁺² 3 2 окислитель х г
10 г * 504 г/моль / 192 г/моль = 25,25 г HNO3