1. При взаимодействии 250 грамм гидрида кальция с водой образовался гидроксид кальция массой?
2. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC2?
3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) CaCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?
2. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг CaC2?
3. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO2. Какая масса природного известняка, содержащего 90% (масс.) CaCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести?
Ответ
0/5
(0 оценок)
0
Ответ
0/5
(0 оценок)
0
Pro100nikto111
3 года назад
Светило науки - 3 ответа - 4 помощи
Ответ: 1. 925гр; 2. 280 л; 3. 13.89гр
Объяснение:
Мозг
Отвечающий
Ответ:
1.)m(Ca(OH)2)=250г H2O m(Ca)-? x г 250г 2Ca+4H2O=2Ca(OH)2 v 2 моль 2 моль v M 40 г/моль 70 г/моль M m 80 г 140 г m M(Ca)=40 г/моль M(Ca(OH)2)=40+2×16+2×1=40+28+2=70 г/моль х г/80г=250г/140г х= 140×80/250=44,8 Ответ:44,8
2)M(CaC2) = 64 г/моль. Уравнение реакции имеет вид:
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
Согласно уравнению реакции из одного моля карбида кальция образуется один моль ацетилена. Рассчитаем объём ацетилена, выделившегося из 0,80кг (800г) карбида кальция из пропорции:
64:22,4=800:x
x=800×22,4/64=280л=0,28м^3
Ответ 0,28м^3.
3)Реакция разложения карбоната кальция: CaCO3 (t) = CO2 + CaO (негашёная известь) Находим количество оксида кальция: n(CaO) = m/M = 7000 кг/56 кг/кмоль = 125 кмоль. Такое же количество карбоната потребуется. Его масса: m(CaCO3) = n*M = 125 кмоль*100 кг/кмоль = 12500 кг.