1)Что такое катализатор? (химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.)
2)Для чего нужны катализаторы в химии? (Роль катализатора в химической реакции Существующее до сих пор определение катализатора (Катализаторами называют вещества, увеличивающие скорость реакции. Катализатор проводит реакцию по пути, требующему меньшей энергии активации) не объясняет явление, а только регистрирует внешнее событие.)
3)Что делает катализатор? ( Катализатор (или каталитический нейтрализатор) – это деталь выхлопной системы, которая снижает содержание вредных веществ в выхлопных газах. Таких как, CО (окись углерода), CH (углеводороды) и NO, NO2 (оксиды азота).
4)На какие типы можно разделить катализаторы? (гомогенные, гетерогенные и биологические (биокатализаторы, или ферменты)).
5)Назовите вещества, выполняющие роли катализаторов (в живом организме роль катализаторов играют ферменты)
6)Почему катализаторы увеличивают скорость химических реакций? Приведите конкретные примеры. Катализаторы образуют промежуточные соединения с реагирующими веществами. Затем эти соединения быстро превращаются в продукты реакции.
Например, известно что оксид марганца (IV) ускоряет реакцию разложения перекиси водорода:
2Н2О2 = 2Н2О + О2
(Оксид марганца образует промежуточное соединение с перекисью водорода, которое разлагается на кислород и воду легче, чем сама перекись водорода. При этом также вновь образуется оксид марганца, поэтому по окончании реакции количество оксида марганца не изменяется.)
7)Что такое селективность катализатора? (Селективность катализатора – характеристика катализатора, выражающаяся в том, что катализатор ускоряет химические превращения реагента в сторону образования определённого продукта из ряда возможных. Свойство катализатора направлять химический процесс в сторону образования определенного продукта объясняется следующим.)
8).чем катализатор отличается от индуктора? (Неизменность состояния и количества катализатора отличает его от индуктора Расходование индуктора есть необходимое условие химической индукции.
В отличие от индуктора катализатор не может служить источником свободной энергии, так как в результате реакции он остается в неизменном состоянии и, в частности, сохраняется его свободная энергия. Поэтому катализатор может только ускорить процесс установления термодинамически равновесных концентраций, но не может привести к получению сверхравновесных концентраций продуктов реакции. Если равновесие реакции сдвинуто в сторону исходных веществ, т. е. реакция термодинамически невыгодна, применение катализатора не может помочь осуществлению этой реакции . )
(химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции.)
2)Для чего нужны катализаторы в химии? (Роль катализатора в химической реакции Существующее до сих пор определение катализатора (Катализаторами называют вещества, увеличивающие скорость реакции. Катализатор проводит реакцию по пути, требующему меньшей энергии активации) не объясняет явление, а только регистрирует внешнее событие.)
3)Что делает катализатор?
( Катализатор (или каталитический нейтрализатор) – это деталь выхлопной системы, которая снижает содержание вредных веществ в выхлопных газах. Таких как, CО (окись углерода), CH (углеводороды) и NO, NO2 (оксиды азота).
4)На какие типы можно разделить катализаторы?
(гомогенные, гетерогенные и биологические (биокатализаторы, или ферменты)).
5)Назовите вещества, выполняющие роли катализаторов
(в живом организме роль катализаторов играют ферменты)
6)Почему катализаторы увеличивают скорость химических реакций? Приведите конкретные примеры.
Катализаторы образуют промежуточные соединения с реагирующими веществами. Затем эти соединения быстро превращаются в продукты реакции.
Например, известно что оксид марганца (IV) ускоряет реакцию разложения перекиси водорода:
2Н2О2 = 2Н2О + О2
(Оксид марганца образует промежуточное соединение с перекисью водорода, которое разлагается на кислород и воду легче, чем сама перекись водорода. При этом также вновь образуется оксид марганца, поэтому по окончании реакции количество оксида марганца не изменяется.)
7)Что такое селективность катализатора?
(Селективность катализатора – характеристика катализатора, выражающаяся в том, что катализатор ускоряет химические превращения реагента в сторону образования определённого продукта из ряда возможных. Свойство катализатора направлять химический процесс в сторону образования определенного продукта объясняется следующим.)
8).чем катализатор отличается от индуктора?
(Неизменность состояния и количества катализатора отличает его от индуктора
Расходование индуктора есть необходимое условие химической индукции.
В отличие от индуктора катализатор не может служить источником свободной энергии,
так как в результате реакции он остается в неизменном состоянии и, в частности,
сохраняется его свободная энергия.
Поэтому катализатор может только ускорить процесс установления
термодинамически равновесных концентраций,
но не может привести к получению сверхравновесных концентраций
продуктов реакции.
Если равновесие реакции сдвинуто в сторону исходных веществ,
т. е. реакция термодинамически невыгодна,
применение катализатора не может помочь осуществлению этой реакции . )
как то так...без двух вопросов