Сколько граммов серебра выделится при растворении цинка в 20% растворе нитрата серебра массой 342 гр.
Ответ
2.5/5
(2 оценки)
2
Мозг
Отвечающий
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(AgNO3) = 342г
w(AgNO3) = 20%
Найти:
m(Ag) -?
Решение:
Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag
M(AgNO3) = 170г/моль
М(Ag) = 108г/моль
Найдём вес аргентум нитрата, который вступил в реакцию:
m(AgNO3) = 342г × 20% = 342г × 0,2 = 68,4г.
Найдём количество вещества AgNO3:
n(AgNO3) = 68,4г ÷ 170г/моль = 0,4 моль
Найдём количество вещества Ag:
0,4моль : 2моль = Хмоль : 2моль
Хмоль = 0,4моль
Найдём вес Ag:
m(Ag) = m×n = 0,4 моль × 108г/моль = 43,2г.
Ответ: 43,2г.