из скольких моль водорода в реакции с кислородом можно получить 54 г воды? Mr h2o=18
Ответ
2/5
(1 оценка)
1
Мозг
Отвечающий
Ответ:
Объяснение:
2H2+O2->2H2O
m(H2O) = 54г
Mr(H2O) =18
n(H2)-?
1. Найдём, вес Н2 из пропорции, слоденной по уравнению реакции:
m(H2)=m(H2O) × Mr(H2)×n÷Mr(H2O)×n= (54г×2×2)÷(18×2)=6г
2. Для получения 54 граммов Н2О нужно 6г Н2, найдём, сколько это молей:
n(H2) = m(H2) ÷ M(H2)=6г÷2г/моль= 3 моль.
Ответ: 3 моль